0.010 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液のpH として最も近い値はどれか。…
0.010 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液のpH として最も近い値はどれか。1つ選べ。ただし、水のイオン積 Kw =［H⁺］［OH⁻］= 1.0 × 10⁻¹⁴（mol/L）² とする。
- ⑴ 1pH 1 は0.1 mol/L の強酸に相当する値で、塩基性の水溶液にはなりません。
- ⑵ 2pH 2 は pOH の値と取り違えたときの答えです。pH＝14－2＝12 となります。
- ⑶ 7pH 7 は中性です。水酸化ナトリウム水溶液は塩基性なので7より大きくなります。
- ⑷ 12［OH⁻］＝1.0×10⁻² mol/L より pOH＝2、pH＝14－2＝12 となります。
- ⑸ 13pH 13 は［OH⁻］＝0.10 mol/L のときの値で、濃度を1桁取り違えています。
解説
正解は⑷です。水酸化ナトリウムは強塩基で水溶液中ではほぼ完全に電離するため、［OH⁻］＝0.010 mol/L＝1.0×10⁻² mol/L となります。水のイオン積から［H⁺］＝Kw／［OH⁻］＝1.0×10⁻¹⁴／1.0×10⁻²＝1.0×10⁻¹² mol/L となり、pH＝－log［H⁺］＝12 です。pOH＝2 を求めて pH＝14－pOH と計算しても同じ結果になります。塩基性なので7より大きい値になることも確認しておきます。
出典：厚生労働省ホームページ（https://www.mhlw.go.jp/stf/seisakunitsuite/bunya/0000198924.html）を加工して作成