問1 0．050 mol/L の2 価の強酸の水溶液がある。この水溶液の水素イオ…
化学反応について，問1 ～問4 に答えよ。
問1 0．050 mol/L の2 価の強酸の水溶液がある。この水溶液の水素イオン濃度とpH の組合せ として正しいものはどれか。次の1 ～5 のうちから一つ選べ。ただし，この2 価の強酸は水 溶液中で完全に電離しているものとする。
- 1 水素イオン濃度：0．050 mol/L pH：2価数を考えておらず、水素イオン濃度もpHも合いません。
- 2 水素イオン濃度：0．050 mol/L pH：1pHは正しいものの、2価なので濃度は2倍の0.10 mol/L です。
- 3 水素イオン濃度：0．10 mol/L pH：13pH13は塩基性を示す値で、強酸の水溶液には当てはまりません。
- 4 水素イオン濃度：0．10 mol/L pH：2濃度は正しいものの、0.10 mol/L のpHは2ではなく1です。
- 5 水素イオン濃度：0．10 mol/L pH：10.050の2倍で0.10 mol/L、10のマイナス1乗なのでpHは1です。
解説
正解は5です。2価の強酸は水溶液中で完全に電離し、1個の分子から水素イオンが2個生じます。したがって水素イオン濃度は0.050 mol/L の2倍で、0.10 mol/L になります。pHは水素イオン濃度が10のマイナス何乗かを表す値で、0.10 は10のマイナス1乗なのでpHは1です。価数の分だけ水素イオンが増えることを忘れないようにしましょう。
出典：文部科学省ホームページ（https://www.mext.go.jp/a_menu/koutou/shiken/kakomon/1411255_00018.htm）を加工して作成