問2 0．010 mol/L の塩酸HCl（電離度は1．0 とする）のpH とし…
化学反応について，問1 ～問4 に答えよ。
問2 0．010 mol/L の塩酸HCl（電離度は1．0 とする）のpH として正しいものはどれか。下の1 ～5 のうちから一つ選べ。ただし，次の表は25 ℃での水素イオン濃度［H+］とpH の値の 関係を表したものである。
［H+］ （mol/L） 10-1 10-2 10-3 . . . . 10-6 10-7 10-8 . . . . 10-11 10-12 10-13 10-14 pH . . . . . . . .
- 1 2水素イオン濃度が0.010mol/L=10のマイナス2乗mol/Lなので、表の関係からpHは2になります。
- 2 6pH6は水素イオン濃度が10のマイナス6乗mol/Lの場合であり、この塩酸の0.010mol/Lとは桁が大きく異なります。
- 3 7pH7は中性の水素イオン濃度（10のマイナス7乗mol/L）を表し、酸性である0.010mol/Lの塩酸には当てはまりません。
- 4 8pH8は塩基性の水素イオン濃度を表す値で、酸性である塩酸のpHにはなりません。
- 5 11pH11は強い塩基性を表す値で、酸性の塩酸のpHとしては誤りです。
この問題は問題の図（写真・図・表など）を見て答えます。図はこちらに転載していないため、下の出典のページから公式のPDFをご覧ください。解説だけでも読み取り方が分かるように書いています。
解説
正解は1です。この塩酸は電離度1.0で完全に電離しているため、水素イオン濃度は塩酸のモル濃度と等しく、［H+］=0.010mol/L=10のマイナス2乗mol/Lとなります。表に示されているように、水素イオン濃度が10のマイナスn乗mol/Lのとき、pHの値はnと一致するため、この場合のpHは2です。水素イオン濃度が小さくなるほどpHの値は大きくなるという関係も、あわせて確認しておきましょう。
出典：文部科学省ホームページ（https://www.mext.go.jp/a_menu/koutou/shiken/kakomon/1411255_00019.htm）を加工して作成