問2 次のＡ～Ｃの水溶液をpH の小さい順に並べたとき，正しいものはどれか。下の…
化学反応について，問1 ～問4 に答えよ。
問2 次のＡ～Ｃの水溶液をpH の小さい順に並べたとき，正しいものはどれか。下の1 ～5 の うちから一つ選べ。
Ａ 0．10 mol/L 塩酸HCl （電離度1．0） Ｂ 0．10 mol/L 酢酸CH3COOH 水溶液 （電離度0．010） Ｃ 0．10 mol/L 水酸化ナトリウムNaOH 水溶液 （電離度1．0）
- 1 Ａ＜ Ｂ＜ Ｃ強酸の塩酸、弱酸の酢酸、塩基性の水酸化ナトリウムの順にpHが大きくなります。
- 2 Ａ＜ Ｃ＜ Ｂ塩基性の水溶液のpHが酢酸より小さくなることはありません。
- 3 Ｂ＜ Ａ＜ Ｃ同じ濃度では電離度の大きい塩酸のほうが酸性が強く、pHは小さくなります。
- 4 Ｃ＜ Ａ＜ Ｂ塩基性の水酸化ナトリウム水溶液のpHが最も小さくなることはありません。
- 5 Ｃ＜ Ｂ＜ Ａ塩基性の水溶液が最もpHの小さい水溶液になることはありません。
解説
正解は1です。pHが小さいほど酸性が強くなります。Ａの塩酸は電離度1.0の強酸なので水素イオン濃度が最も大きく、pHは最も小さくなります。Ｂの酢酸は同じ濃度でも電離度が0.010と小さいため、水素イオン濃度は塩酸の100分の1となり、pHは塩酸より大きくなります。Ｃの水酸化ナトリウム水溶液は塩基性なのでpHは7より大きく、3つの中で最大です。
出典：文部科学省ホームページ（https://www.mext.go.jp/a_menu/koutou/shiken/kakomon/1411255_00011.htm）を加工して作成