問1 0．10 mol/L の1 価の酸の水溶液1．0 mL に蒸留水を加えて1…
化学反応について，問1 ～問4 に答えよ。
問1 0．10 mol/L の1 価の酸の水溶液1．0 mL に蒸留水を加えて100 mL とした水溶液のpH と して正しいものはどれか。次の1 ～5 のうちから一つ選べ。ただし，この1 価の酸は水溶液 中で完全に電離しているものとする。
- 1 1pHが1になるのは水素イオン濃度が0.10mol/Lのとき、つまりうすめる前の濃度です。
- 2 210倍にうすめた場合の値です。ここでは100倍にうすめています。
- 3 30.10÷100＝0.0010mol/Lとなり、pHは3になります。
- 4 41000倍にうすめた場合の値です。
- 5 510000倍にうすめた場合の値です。
解説
正解は3です。1.0mLを100mLにするので、体積は100倍、濃度は100分の1になります。もとが0.10mol/Lなので、うすめた後は0.0010mol/Lです。1価の酸が完全に電離するので、水素イオン濃度も0.0010mol/L、つまり10のマイナス3乗となり、pHは3になります。うすめると濃度が何分の1になるかを先に求めるのが手順です。
出典：文部科学省ホームページ（https://www.mext.go.jp/a_menu/koutou/shiken/kakomon/1411255_00002.htm）を加工して作成