問2 次の物質を溶かした0．1 mol/L 水溶液のうち，水素イオン濃度が一番大…
化学反応について，問1 ～問4 に答えよ。
問2 次の物質を溶かした0．1 mol/L 水溶液のうち，水素イオン濃度が一番大きいものはどれ か。次の1 ～5 のうちから一つ選べ。
- 1 酢酸 CH3COOH酢酸は弱酸で、一部しか電離しないため水素イオン濃度は小さくなります。
- 2 塩化水素 HCl塩化水素は強酸ですが1価なので、同じ濃度の硫酸の半分になります。
- 3 硫酸 H2SO4硫酸は2価の強酸なので、水素イオン濃度がいちばん大きくなります。
- 4 アンモニア NH3アンモニアは塩基なので、水素イオン濃度は小さくなります。
- 5 水酸化カリウム KOH水酸化カリウムは強塩基なので、水素イオン濃度はごく小さくなります。
解説
正解は3です。硫酸は2価の強酸なので、同じ濃度でも水素イオンを2倍出すことができ、水素イオン濃度がいちばん大きくなります。塩化水素は1価の強酸なので硫酸の半分、酢酸は弱酸で一部しか電離しません。アンモニアと水酸化カリウムは塩基なので、水素イオン濃度はごく小さくなります。価数と強弱の両方を見ることが大切です。
出典：文部科学省ホームページ（https://www.mext.go.jp/a_menu/koutou/shiken/kakomon/1411255_00001.htm）を加工して作成