問4 1．0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を調製する方法として正しいもの…
物質量と化学反応式について，問1 ～問4 に答えよ。
問4 1．0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を調製する方法として正しいものはどれか。次の1 ～5 のうちから一つ選べ。
- 1 0．10 mol の水酸化ナトリウムを水100 mL に溶かす。水100mLに溶かすだけでは、水酸化ナトリウムの体積の分だけ溶液全体が100mLを超えてしまい、正確に1.0mol/Lにはなりません。
- 2 1．0 mol の水酸化ナトリウムを水100 mL に溶かす。この方法では体積が100mLちょうどにならないうえ、物質量も1.0molと多すぎるため、1.0mol/Lにはなりません。
- 3 0．10 mol の水酸化ナトリウムを水に溶かして100 mL にする。0.10molの水酸化ナトリウムを水に溶かし、溶液全体の体積がちょうど100mLになるようにすれば、0.10mol÷0.10L=1.0mol/Lになります。
- 4 1．0 mol の水酸化ナトリウムを水に溶かして100 mL にする。この方法では物質量が1.0molに対して体積が0.10Lなので、濃度は1.0÷0.10=10mol/Lとなり、目的の1.0mol/Lよりはるかに濃くなってしまいます。
- 5 1．0 mol の水酸化ナトリウムを水99 mL に溶かす。溶かす水の体積を指定しても、水酸化ナトリウムが溶けたあとの溶液全体の体積は99mLよりも大きくなり、正確な体積が分からないため、正しい濃度に調製できません。
解説
正解は3です。モル濃度1.0mol/Lとは、溶液1L中に溶質が1.0mol溶けている濃度を表します。ここでは水溶液の体積が100mL（0.10L）なので、必要な物質量は1.0×0.10=0.10molです。モル濃度の溶液を正確に作るには、溶質を溶かしたあとにメスフラスコなどで水を加え、溶液全体の体積がちょうど100mLになるようにする必要があります。単に水100mLに溶かすだけでは、溶質の体積分だけ全体が100mLを超えてしまい、濃度が正確になりません。
出典：文部科学省ホームページ（https://www.mext.go.jp/a_menu/koutou/shiken/kakomon/1411255_00019.htm）を加工して作成