問3 水酸化ナトリウムNaOH 20 g を水に溶かして500 mL の水溶液を…
物質量と化学反応式について，問1 ～問4 に答えよ。
問3 水酸化ナトリウムNaOH 20 g を水に溶かして500 mL の水溶液を作った。この水溶液の モル濃度として最も適当なものはどれか。次の1 ～5 のうちから一つ選べ。ただし，式量は NaOH = 40 とする。
- 1 1．0 mol/L0.50mol÷0.50L＝1.0mol/Lとなります。
- 2 2．0 mol/L体積を250mLとした場合などに出る値です。
- 3 3．0 mol/L与えられた数値からは出てこない値です。
- 4 4．0 mol/L式量を20として計算した場合などに出る値です。
- 5 5．0 mol/L体積の換算を誤った場合に出やすい値です。
解説
正解は1です。モル濃度は、溶質の物質量を溶液の体積（リットル）で割って求めます。水酸化ナトリウム20gの物質量は、20÷40で0.50molです。体積は500mL、つまり0.50Lなので、0.50÷0.50で1.0mol/Lとなります。体積をミリリットルのまま割らないよう、リットルに直してから計算することが大切です。
出典：文部科学省ホームページ（https://www.mext.go.jp/a_menu/koutou/shiken/kakomon/1411255_00010.htm）を加工して作成