問3 次のような手順で1．0 mol/L の水酸化カリウム水溶液をつくった。（ …
物質量と化学反応式について，問1 ～問4 に答えよ。
問3 次のような手順で1．0 mol/L の水酸化カリウム水溶液をつくった。（ Ａ ），（ Ｂ ）に 当てはまる数値の組合せとして最も適切なものはどれか。下の1 ～5 のうちから一つ選べ。 ただし，水酸化カリウムの式量を56 とする。
手順1 ビーカーに水酸化カリウムを（ Ａ ）g とり，蒸留水を加えてよく溶かした。 手順2 手順1 のビーカーの水酸化カリウム水溶液をメスフラスコに移し，ビーカーの内側 を洗った液も移した。 手順3 メスフラスコの標線まで蒸留水を加え全体を（ Ｂ ）mL とし，よく混ぜた。
- 1 Ａ：5．6 Ｂ：1000.10 molの水酸化カリウムは5.6 gで、全体を100 mLにすると1.0 mol/Lになります。
- 2 Ａ：0．56 Ｂ：1000.56 gでは0.010 molにしかならず、100 mLでは0.10 mol/Lになってしまいます。
- 3 Ａ：5．6 Ｂ：2005.6 gを200 mLに薄めると0.50 mol/Lになり、濃度が半分になります。
- 4 Ａ：0．56 Ｂ：10000.56 gを1000 mLに薄めると0.010 mol/Lで、濃度が大きく足りません。
- 5 Ａ：5．6 Ｂ：10005.6 gを1000 mLに薄めると0.10 mol/Lになり、10分の1の濃度になります。
解説
正解は1です。モル濃度は溶液1 Lあたりに溶けている溶質の物質量なので、1.0 mol/Lの水溶液を100 mLつくるには水酸化カリウムが0.10 mol必要です。式量が56なので質量は56×0.10で5.6 gとなり、Ａには5.6が入ります。手順3で全体を標線まで薄めて100 mLにすれば濃度がそろうので、Ｂには100が入ります。水を加える量ではなく、溶液全体の体積で決める点が大切です。
出典：文部科学省ホームページ（https://www.mext.go.jp/a_menu/koutou/shiken/kakomon/1411255_00002.htm）を加工して作成