基底状態にあるSr 原子の最外殻の軌道電子配置はどれか。
基底状態にあるSr 原子の最外殻の軌道電子配置はどれか。
- ⑴ 4s²4s²はカルシウム（原子番号20）の最外殻の配置にあたります。Srでは4s軌道はすでに内殻となっています。
- ⑵ 4s²4p⁴4s²4p⁴はセレン（原子番号34）の最外殻の配置です。Srの配置ではありません。
- ⑶ 5s²Sr（原子番号38）の基底状態は[Kr]5s²で、最外殻はO殻の5s²です。これが正解です。
- ⑷ 5s²5p²5s²5p²はスズ（原子番号50）の最外殻の配置にあたります。Srでは5p軌道に電子は入りません。
- ⑸ 6s¹6s¹はセシウム（原子番号55）の最外殻の配置です。Srの周期・族とは合いません。
解説
正解は⑶です。ストロンチウムSrの原子番号は38で、基底状態の電子配置は1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²、すなわち[Kr]5s²と表されます。したがって最外殻はN殻ではなくO殻（主量子数5）にあり、その電子配置は5s²です。Srはカルシウムと同じ第2族（アルカリ土類金属）で、最外殻にs電子を2個もつためカルシウムと似た化学的性質を示し、⁹⁰Srが骨に取り込まれやすいのはこの性質によります。
出典：厚生労働省ホームページ（https://www.mhlw.go.jp/seisakunitsuite/bunya/kenkou_iryou/iryou/topics/tp240424-06.html）を加工して作成